Électrolyseur d'eau, testeur rapide de qualité de l'eau, outil de mesure de la pureté de l'eau, usage domestique

1. 【Caractéristiques】 : Cet électrolyseur d'eau est très facile à utiliser, rapide et offre des résultats clairs. Il constitue la méthode la plus simple et la plus économique pour tester la qualité de l'eau. Analysez la qualité de votre eau potable. 2. 【Pourquoi utiliser cet électrolyseur d'eau】 : La méthode de test de la qualité de l'eau par électrolyse, également connue sous le nom de test de précipitation des solides, est reconnue par la FDA (Food and Drug Administration) américaine comme une méthode simple et efficace pour déterminer la qualité de l'eau contaminée. Elle est très pratique pour tester la pureté de l'eau et permet aux utilisateurs de constater clairement et visuellement la qualité de leur eau potable quotidienne. 3. 【Mode d'emploi】 : Prenez deux verres transparents d'une capacité de 100 à 150 ml chacun. Placez-les côte à côte sur une table : un verre d'eau courante et un verre d'eau minérale ou d'eau purifiée (eau pure ou distillée). 2. Placez les extrémités de l'électrolyseur installé dans chacun des deux verres et branchez l'alimentation. 3. Appuyez sur le bouton marche/arrêt de l'électrolyseur pour le démarrer. Après environ 30 secondes, éteignez l'électrolyseur et retirez-le. 4. [Principe de fonctionnement] : L'électrolyseur d'eau crée un champ électrique dans l'eau grâce à des électrodes positives et négatives (tiges de fer et tiges d'aluminium). Une fois alimenté, les ions positifs (+) libérés par la tige de fer réagissent avec les ions négatifs de l'électrolyte présents dans l'eau, générant des agrégats métalliques insolubles. Ces agrégats favorisent également la cohésion et l'adsorption des colloïdes, matières organiques et substances inorganiques présents dans l'eau. 5. [Principe de fonctionnement] : Sous l'effet du courant électrique, les particules métalliques initialement dissoutes dans l'eau, telles que le plomb, l'arsenic, le chrome, le manganèse, le potassium, le cobalt, etc., sont réduites et s'agglutinent progressivement en agrégats métalliques. La couleur des différents ions métalliques est ainsi déterminée, produisant une séparation des couleurs.